Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют в основном состоянии три неспаренных электрона.
Внешний уровень: сколько неспаренных электронов в атомах Al
и p-электроны На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон). Найди верный ответ на вопрос«сколько неспареных электронов у Фосфора и Алюминия? » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов. Количество электронов в атоме алюминия равно количеству протонов, что делает его электрически нейтральным. Оно указывает на количество электронов, которые имеют неспаренные спины, то есть направления магнитного момента электрона.
Напишите электрическую формулу алюминия. Укажите число неспаренных электронов на наружном уровне
Для этой реакции необходимо нагревание и пропускание электрического тока: 2Al2O3 t, эл. В 19 веке цена на алюминий превышала стоимость золота. И все это из-за сложности получения металла без примесей. По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почетным гостям. Остальные гости при этом пользовались приборами из иных драгоценных металлов вроде золота и серебра. В те времена каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия — металла, ценившегося в то время выше серебра и золота. Способы получения цинка Электролиз раствора солей. Со способом получения металлов средней и низкой активности путем электролиза растворов солей мы познакомились в статье «Электролиз расплавов и растворов солей, щелочей, кислот ».
Цинк, в отличие от алюминия, относится к металлам средней активности, поэтому для его получения используют электролиз раствора соли, например, Zn NO3 2. Важно помнить, что для металлов средней активности, помимо электролиза соли, происходит еще и электролиз воды. Давайте подробнее разберем уравнение электролиза. Реакции восстановления. Итак, мы видим, что несмотря на сходства физических свойств цинка и алюминия, способы их получения будут различными. Мы посмотрели на химические элементы в чистом виде, теперь было бы интересно узнать, как они ведут себя в реакциях с кислотами, основаниями, какие окислительно-восстановительные свойства они проявляют. Например, почему алюминий наиболее распространен в металлотермии о которой мы узнаем далее?
Давайте разберемся. Химические свойства алюминия и цинка Все химические свойства алюминия и цинка можно кратко объединить по нескольким группам: По химическим свойствам и алюминий, и цинк являются типичными восстановителями, а значит, они способны реагировать с окислителями. Как и другие металлы, алюминий и цинк будут взаимодействовать со своими противоположностями — неметаллами. Также они будут вступать в реакции замещения с водой, кислотами-неокислителями, щелочами и солями менее активных металлов. Про все указанные классы веществ можно прочитать в статье «Основные классы неорганических веществ». С кислотами-окислителями будут вступать в окислительно-восстановительные реакции. Давайте рассмотрим все эти реакции подробнее.
Взаимодействие с окислителями. Взаимодействие алюминия и цинка с окислителями подразумевает под собой реакции с оксидами. Но прежде чем перейти к непосредственному рассмотрению механизма реакции, давайте вспомним, что каждый элемент обладает определенной электроотрицательностью. Электроотрицательность — это способность атома в соединениях смещать к себе общую электронную пару. Электроотрицательность можно сравнить с игрой в перетягивание каната — более сильные люди в нашем случае элементы, такие как некоторые неметаллы вроде фтора, кислорода сильнее стягивают к себе условный центр каната, но при этом более слабые люди в нашем случае это металлы и другие соединения полностью канат не отпускают. Ввиду низких значений электроотрицательности алюминий и цинк, как и другие металлы, являются отличными восстановителями. Настолько сильными, что они даже способны восстанавливать некоторые металлы и неметаллы из их оксидов.
А такой процесс восстановления называется металлотермией. Металлотермия применяется и в жизни — этот процесс используется для сварки рельс. Основа — это восстановительная реакция, протекающая между алюминием и окисью железа Fe2O3. Смесь алюминия с оксидом железа III Fe2O3 называют термитной, ее помещают в тигль огнеупорный, как правило, свинцовый сосуд и нагревают до 2000 градусов. Как результат — образуется восстановленное железо, которое затем заливают в огнеупорную форму, совпадающую с геометрией свариваемых рельс. Активные металлы стоящие до алюминия в ряду активности получить путем восстановления из оксидов мы не можем. Реакции с неметаллами.
Образование соединения алюминия Через свои валентные электроны алюминий участвует в образовании связей. Как известно, в алюминии находятся три валентных электрона. Этот валентный электрон участвует в образовании связей с другими элементами. Электронная конфигурация кислорода указывает на то, что в кислороде шесть валентных электронов. Атом алюминия отдает свои валентные электроны, а атом кислорода их получает. Это означает, что кислород приобретает электронную конфигурацию неона, как и атомы алюминия. Al 2 O 3 образуется в результате обмена электронами между двумя атомами алюминия и тремя атомами кислорода.
Ионная связь — это то, что образует оксид алюминия Al 2 O 3. Электронная конфигурация завершается, когда оболочка, содержащая последний электрон атома алюминия, имеет три электрона. Валентность алюминия в данном случае равна 3. Это то, что мы знаем. Во время образования связи элементы с 1, 2 или тремя электронами на последних оболочках отдают эти электроны следующей оболочке. Катионы — это элементы, отдающие электроны для образования связей. Алюминий отдает электрон с оболочки, образовавшей связи, и становится ионами алюминия.
Алюминий является катионным элементом. Электронная конфигурация иона алюминия показывает, что алюминий имеет только две оболочки, а последняя оболочка содержит восемь электронов. Какова валентность алюминия Al? Валентность или валентность — это способность атома элемента в молекуле присоединяться к другому атому при образовании. Есть несколько правил, которые можно использовать для определения валентности. Валентность элемента — это количество электронов, находящихся в неспаренном состоянии в оболочке, следующей за электронной конфигурацией. Электронная конфигурация элемента в возбужденном состоянии определяет его ценность.
Электронная конфигурация алюминия указывает на то, что он имеет три неспаренных электрона на последней оболочке 3s 1 3p x 1 3p y 1. Таким образом, валентность алюминия Al равна 3. Факты Атомный символ по Периодической таблице элементов: Al. Средняя масса атома атомный вес : 26,9815386. Al-27 стабильный и Al-26 радиоактивный; период полураспада 730 000 лет являются наиболее распространенными изотопами. Фаза при комнатной температуре: твердая. Температура плавления: 1220,58 градуса по Фаренгейту 660,32 градуса по Цельсию.
Плотность: 2,70 г на кубический сантиметр.
Гибридизация атома азота при этом должна быть sр2 из-за наличия двойной связи, что определяет структуру — плоский треугольник. Реально получается, что действительно фрагмент из атома азота и трех атомов кислорода — плоский треугольник, только в молекуле азотной кислоты этот треугольник неправильный — все три угла ОNО разные, следовательно, и разные стороны треугольника. Когда же молекула диссоциирует, треугольник становится правильным, равносторонним. Значит, и атомы кислорода в нем становятся равноценными. Одинаковыми становятся и все связи. Физические свойства азотной кислоты Соединение ионизированное, пусть даже и частично, сложно перевести в газ.
Таким образом, температура кипения должна бы быть достаточно высокой, однако при такой небольшой молекулярной массе температура плавления высокой быть не должна. Что касается растворимости, то, как и многие другие полярные жидкости, азотная кислота легко смешивается с водой в любых соотношениях. Чистая азотная кислота бесцветна и не имеет запаха. Однако из-за разложения на кислород и оксид азота IV , который в ней же и растворяется, можно сказать, что обычная концентрированная азотная кислота имеет желто-бурый цвет и характерный для NO2 резкий запах. Посмотрим, как влияет строение молекулы азотной кислоты на ее химические свойства. Смесь HNO3 конц. Азотная кислота не реагирует с другими кислотами по типу реакций обмена или соединения.
Однако вполне способна реагировать как сильный окислитель. В смеси концентрированных азотной и соляной кислот протекают обратимые реакции, суть которых можно обобщить уравнением: Образующийся атомарный хлор очень активен и легко отбирает электроны у атомов металлов, а хлорид-ион образует устойчивые комплексные ионы с получающимися ионами металлов. Все это позволяет перевести в раствор даже золото. Концентрированная H2SO4 как сильное водоотнимающее средство способствует реакции разложения азотной кислоты на оксид азота IV и кислород.
Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом. Вам нужно будет провести электронные конфигурации алюминия Al Важный шаг 2. Этот шаг включает в себя расположение электронов алюминия Al. Общее число электронов в атомах алюминия равно тринадцати.
Электронная структура алюминия показывает, что на каждой оболочке по три электрона. Это означает, что первая оболочка алюминия содержит два электрона, а вторая оболочка имеет восемь электронов. На третьей оболочке три электрона. По суборбите электронная конфигурация алюминия Al выглядит следующим образом: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку Третий шаг — определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон — это сумма всех электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация алюминия Al указывает на то, что последняя алюминиевая оболочка имеет три электрона 3s 2 3p 1.
Следовательно, валентных электронов у алюминия три. Образование соединения алюминия Через свои валентные электроны алюминий участвует в образовании связей. Как известно, в алюминии находятся три валентных электрона. Этот валентный электрон участвует в образовании связей с другими элементами. Электронная конфигурация кислорода указывает на то, что в кислороде шесть валентных электронов. Атом алюминия отдает свои валентные электроны, а атом кислорода их получает. Это означает, что кислород приобретает электронную конфигурацию неона, как и атомы алюминия. Al 2 O 3 образуется в результате обмена электронами между двумя атомами алюминия и тремя атомами кислорода.
Ионная связь — это то, что образует оксид алюминия Al 2 O 3. Электронная конфигурация завершается, когда оболочка, содержащая последний электрон атома алюминия, имеет три электрона. Валентность алюминия в данном случае равна 3. Это то, что мы знаем. Во время образования связи элементы с 1, 2 или тремя электронами на последних оболочках отдают эти электроны следующей оболочке. Катионы — это элементы, отдающие электроны для образования связей. Алюминий отдает электрон с оболочки, образовавшей связи, и становится ионами алюминия. Алюминий является катионным элементом.
Электронная конфигурация иона алюминия показывает, что алюминий имеет только две оболочки, а последняя оболочка содержит восемь электронов.
Сколько спаренных и неспаренных електроннов в алюминию?
Чтобы определить количество неспаренных электронов, нужно знать электронную конфигурацию алюминия. 14. Подвергая электролизу 1тонну Al2O3 можно получить металлический алюминий массой. Количество неспаренных электронов может быть определено с использованием спектроскопических и химических методов измерения. Сколько неспаренных электронов у хлора. Неспаренные электроны таблица. У алюминия три неспаренных электрона, которые являются «свободными» и могут участвовать в химических реакциях. Внешний уровень алюминия. Сколько электронов у алюминия.
Разбор задания №1 ЕГЭ по химии
Оно указывает на количество электронов, которые имеют неспаренные спины, то есть направления магнитного момента электрона. Сколько спаренных и неспаренных електроннов в алюминию??? Трудности с пониманием предмета? В результате образуются три неспаренных (валентных или свободных) электрона, которые с радостью готовы соединиться с каким-нибудь подходящим атомом. Поэтому у алюминия постоянная степень окисления +3 (условный заряд атома в соединении). Атомы алюминия: количество неспаренных электронов на внешнем уровне.
Число неспаренных электронов атома al
Достаточно часто число неспаренных электронов увеличивается в процессе возбуждения атома, когда электрон с электронной пары на внешнем уровне переходит на свободную орбиталь, вследствие чего элементы могут иметь переменную валентность. Таким образом, валентность зависит от структуры внешнего электронного уровня элемента: наличия свободных орбиталей, спаренных и неспаренных электронов и общего количества внешних электронов. Задание 2 Почему численное значение валентности не всегда совпадает с числом электронов на наружном энергетическом уровне? В некоторых случаях не все внешние электроны могут участвовать в образовании связей, а только неспаренные электроны, в виду отсутствия в электронной оболочке таких атомов свободных орбиталей и не возможности электронов распариваться. Задание 3 Почему максимальная валентность элементов 2-го периода не может быть больше четырёх? Максимальная валентность элемента равна числу неспаренных электронов.
Однако существенным недостатком этих сплавов является крайне низкая коррозионная стойкость под напряжением.
Повысить сопротивление коррозии сплавов под напряжением можно легированием медью. Нельзя не отметить открытой в 1960-е годы закономерности: присутствие лития в сплавах замедляет естественное и ускоряет искусственное старение. Помимо этого, присутствие лития уменьшает удельный вес сплава и существенно повышает его модуль упругости. Алюминиево- кремниевые сплавы силумины лучше всего подходят для литья. Из них часто отливают корпуса разных механизмов. Комплексные сплавы на основе алюминия: авиаль.
Алюминий как добавка в другие сплавы[ править править код ] Алюминий является важным компонентом многих сплавов. Например, в алюминиевых бронзах основные компоненты — медь и алюминий. В магниевых сплавах в качестве добавки чаще всего используется алюминий. Для изготовления спиралей в электронагревательных приборах используют наряду с другими сплавами фехраль Fe, Cr, Al. Добавка алюминия в так называемые «автоматные стали» облегчает их обработку, давая чёткое обламывание готовой детали с прутка в конце процесса. Ювелирные изделия[ править править код ] Алюминиевое украшение для японских причёсок Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия.
Фтор — элемент главной подгруппы седьмой группы и второго периода Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома фтора — 2s 2 2p 5 , то есть валентные электроны атома фтора расположены на 2s- и 2p- подуровнях. Однако, ввиду высокой электроотрицательности фтора только единственный электрон, расположенный на 2p- подуровне, участвует в образовании химической связи. Кальций — элемент главной подгруппы второй группы и четверного периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация его внешнего слоя — 4s 2 , то есть валентные электроны расположены на 4s -подуровне 4-ый период. Определите, у атомов каких их указанных в ряду элементов валентные электроны расположены на третьем энергетическом уровне.
Ответ: 15 Пояснение: Хлор — элемент главной подгруппы седьмой группы и третьего периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя хлора — 3s 2 3p 5 , то есть валентные электроны хлора расположены на третьем энергетическом уровне 3-ий период. Углерод — элемент главной подгруппы четвертой группы и второго периода Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома углерода — 2s 2 2p 2 , то есть валентные электроны атома углерода расположены на втором энергетическом уровне 2-ой период. Бериллий — элемент главной подгруппы второй группы и второго периода Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома бериллия — 2s 2 , то есть валентные электроны атома бериллия расположены на втором энергетическом уровне 2-ой период. Фосфор — элемент главной подгруппы пятой группы и третьего периода Периодической системы Д.
Менделеева, электронная конфигурация его внешнего слоя — 3s 2 3p 3 , то есть валентные электроны атома фосфора расположены на третьем энергетическом уровне 3-ий период. Определите, у атомов каких их указанных в ряду элементов на d -подуровнях электронов нет. Ответ: 12 Пояснение: Хлор — элемент главной подгруппы седьмой группы и третьего периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация атома хлора — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 , то есть d -подуровня у атома хлора не существует. Фтор — элемент главной подгруппы седьмой группы и второго периода Периодической системы Д.
Менделеева, электронная конфигурация атома фтора — 1s 2 2s 2 2p 5 , то есть d -подуровня у атома фтора также не существует. Бром — элемент главной подгруппы седьмой группы и четвертого периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация атома брома — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 , то есть у атома брома существует полностью заполненный 3d -подуровень. Медь — элемент побочной подгруппы первой группы и четвертого периода Периодической системы, электронная конфигурация атома меди — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 , то есть у атома меди существует полностью заполненный 3d -подуровень. Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы и четвертого периода Периодической системы Д.
Менделеева, электронная конфигурация атома железа — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 , то есть у атома железа существует незаполненный 3d -подуровень. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов относятся к s -элементам. Ответ: 15 Пояснение: Гелий — элемент главной подгруппы второй группы и первого периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация атома гелия — 1s 2 , то есть валентные электроны атома гелия расположены только на 1s -подуровне, следовательно, гелий можно отнести к s -элементам. Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома фосфора — 3s 2 3p 3 , следовательно, фосфор относится к p -элементам.
Хлор — элемент главной подгруппы седьмой группы и третьего периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома хлора — 3s 2 3p 5 , следовательно, хлор относится к p -элементам. Литий — элемент главной подгруппы первой группы и второго периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома лития — 2s 1 , следовательно, литий относится к s -элементам. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 np 2.
Ответ: 12 Пояснение: Бор — элемент главной подгруппы третьей группы и второго периода Периодической системы Д.
Почему и как алюминий применяется в пищевой промышленности? Данный металл полностью соответствует критериям экологичного материала: — Нетоксичный — не вредит живым организмам. Алюминий находит свое применение не только в упаковке, но и в приготовлении пищи: например, формы для запекания, кастрюли и сковородки, пищевая фольга и многое другое тоже сделаны из алюминия. Использование алюминия в пищевой промышленности позволяет увеличить срок годности продуктов, защитить пищу от бактерий и окисления, уменьшить стоимость транспортировки и даже улучшить внешний вид, так как на фольгу хорошо наносится краска. А вот шапочка из фольги, несмотря на все уверения из интернета, вещь бесполезная, а иногда даже опасная… Продолжая наше сравнение, посмотрим на физические свойства цинка. Физические свойства цинка Голубовато-белый металл. Используется в машиностроении, поскольку является устойчивым к коррозии разрушению металла — его используют при покрытии деталей для предотвращения их ржавления и порчи. Также цинк является микроэлементом, необходимым для нормального функционирования человеческого организма, поэтому его можно встретить и в сфере производства лекарств.
Цинк принимает участие во множестве процессов, происходящих в организме человека: — он поддерживает хорошее состояние кожи и сосудов; — улучшает рост и силу волос; — заживляет раны; — важен при лечении глазных заболеваний и диабета. Цинк также может спасти человека при отравлении тяжелыми металлами, поскольку он «связывается» с ними и выводит их из организма. При дефиците цинка наблюдается ломкость волос и ногтей, ухудшение общего самочувствия и многие другие неприятные симптомы. Лучшей профилактикой дефицита цинка является правильное питание, наибольшее количество цинка содержится в орехах, семенах и морепродуктах. Цинк и алюминий имеют схожие физические свойства, но эти два металла находят применение в различных отраслях: алюминий используется в пищевой промышленности, авиастроении и металлургии; цинк находит свое применение в фармацевтической отрасли и машиностроении. С физическими свойствами мы познакомились, но остался нерешенным один вопрос — как же эти металлы получают? Каковы особенности этого процесса? Ответ кроется в следующем разделе. Способы получения алюминия Для начала вспомним, что в зависимости от степени активности металла могут применяться различные способы получения.
Для того, что понять, какой металл будет активным, а какой нет, вспомним, что такое ряд активности металлов. Ряд активности металлов — это ряд, использующийся на практике для относительной оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот. Таким образом, чем ближе металл к началу этого ряда, тем активнее он проявляет себя в упомянутых в определении реакциях. Элементы этого ряда условно подразделяют на: активные металлы; неактивные металлы. В зависимости от активности металла, способы получения будут различными: для активных металлов применяется электролиз расплава солей и некоторые иные реакции, используемые только для отдельных элементов, как, например, электролиз оксида алюминия в расплаве криолита; для металлов средней активности и неактивных используется электролиз растворов солей; для некоторых металлов возможно получение через реакции восстановления. Для активных металлов, в том числе алюминия, при электролизе водного раствора солей идет электролиз воды с образованием водорода на катоде, сам металл не выделяется, поэтому электролиз раствора нам не подойдет. Обычно мы получаем активные металлы путем электролиза солей в расплаве, но для получения алюминия используется иной, особенный способ — электролиз оксида алюминия в расплаве криолита. Криолит — это алюминийсодержащий минерал с формулой Na3[AlF6]. Если нам попадется задание на получение алюминия, то мы не задумываемся и всегда выбираем именно этот способ получения.
Для этой реакции необходимо нагревание и пропускание электрического тока: 2Al2O3 t, эл. В 19 веке цена на алюминий превышала стоимость золота. И все это из-за сложности получения металла без примесей. По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почетным гостям. Остальные гости при этом пользовались приборами из иных драгоценных металлов вроде золота и серебра. В те времена каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия — металла, ценившегося в то время выше серебра и золота. Способы получения цинка Электролиз раствора солей. Со способом получения металлов средней и низкой активности путем электролиза растворов солей мы познакомились в статье «Электролиз расплавов и растворов солей, щелочей, кислот ». Цинк, в отличие от алюминия, относится к металлам средней активности, поэтому для его получения используют электролиз раствора соли, например, Zn NO3 2.
Важно помнить, что для металлов средней активности, помимо электролиза соли, происходит еще и электролиз воды.
Сколько неспаренных электронов на внешнем уровне в атоме Алюминия?
Укажите число неспаренных электронов на внешнем уровне алюминия в его основном и. Напишите электронную формулу алюминия. Укажите число неспаренных электронов на внешнем уровне алюминия в его основном и возбужденных состояниях. Количество неспаренных электронов на внешнем уровне атома Al Атом алюминия Al имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s2 3p1, где [Ne] обозначает замкнутую оболочку атома неона, а 3s2 3p1 представляет электронную конфигурацию внешней оболочки атома алюминия. Сколько неспаренных электронов у алюминия. Неспаренный электрон. Сколько спаренных и неспаренных електроннов в алюминию??? Трудности с пониманием предмета?